Titulación redox

Titulación redox

CRITERIOS EVALUADOS: C

7-8

El alumno es capaz de: i. Obtener, organizar, transformar y presentar correctamente los datos en formatos numéricos o visuales ii. Interpretar los datos con exactitud y explicar los resultados mediante un razonamiento científico correcto iv. Evaluar la validez del método según el resultado de una investigación científica v. Explicar mejoras o ampliaciones del método que beneficiarían a la investigación científica

·         El alumno registra en una tabla correctamente formateada (título y columnas rotuladas con las magnitudes y unidades) los datos brutos y/o procesados obtenidos en el laboratorio. ·         Los cálculos numéricos necesarios son correctos y el alumno pone un ejemplo de los mismos. ·         El alumno extrae una conclusión principal a partir de la correcta interpretación de los resultados. ·         La conclusión se argumenta con comentarios sobre la precisión y exactitud de los resultados, y si procede, de la diferencia porcentual entre el valor obtenido y esperado. ·         El alumno establece la validez del método utilizado, sopesando ·         las implicaciones del mismo y sus limitaciones (precisión, exactitud, etc.), a partir de la correcta interpretación de los resultados. ·         El alumno expone detalladamente  dos o más posibles debilidades o fuentes de error de los resultados no triviales relacionados con el método empleado. ·         El alumno expone detalladamente  mejoras realistas para cada una de las debilidades mencionadas y/o ampliaciones del método que redundarían en una mejor investigación.

OBJETIVO: Investigar la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en el agua oxigenada comercial.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

El agua oxigenada comercial es una disolución de peróxido de hidrógeno en agua destilada con una concentración variable entre el 3 y el 30 %. Esta concentración suele expresarse en términos de volúmenes, lo que quiere decir el volumen de oxígeno liberado por un volumen de disolución, p. ej.: si tenemos agua oxigenada de 10 vol entonces 1 L de l amisma liberará 10 L de oxígeno en CCNN, de acuerdo a la reacción: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂, donde 2 moles de peróxido de hidrógeno (34 g) liberan 1 mol de oxígeno gaseoso, o sea, 22.4 L en CCNN.

La reacción entre el peróxido de hidrógeno y el permanganato en medio ácido es la siguiente:

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂  +  6 H⁺  →  2 Mn⁺² + 5 O₂ + 8 H₂O

MATERIALES:

• Pie y pinza
• Bureta
• Erlenmeyer
• Pipeta
• Matraz aforado de 100 mL
• KMnO₄ 0.05 M
• Agua oxigenada comercial
• H₂SO₄ 2 M

SECURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca la bureta en el pie con la pinza. Llénala con el permanganato, asegurándote de que no quedan burbujas, y enrásala a 0.
2. Haz una disolución de agua oxigenada tomando 10 mL de la comercial y diluyéndola hasta 100 mL en el matraz aforado con agua destilada.
3. Toma 25 mL de esta disolución con la pipeta y pásala al erlenmeyer. Añade 25 mL de ácido sulfúrico y 25 mL de agua destilada.
4. Titula la mezcla con el permanganato hasta que permanezca un ligero color violeta en el erlenmeyer (eso significa que has puesto justo una gota de más).
5. Anota el volumen gastado y repite el procedimiento para confirmar el resultado.

TAREAS:

1. Haz una tabla con tus resultados.
2. Calcula la concentración de peróxido de hidrógeno del agua oxigenada comercial teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción y la dilución realizada y compara tu resultado con lo que viene en el bote.
3. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

1.       TABLA:

Repeticiones	Volumen de MNO4 (ml)
1	14
2	13.3
3	13
Media de las repeticiones	13.4

2.       CÁLCULOS:

Teniendo en cuenta que la estequiometría de la reacción la cual es 1:1à

-          Masa: moles/volumen

-          0.05: moles/ 0.0134

-          Moles: 0.05 x 0.0134

-          Moles: 0.00067 moles de MnO4

            2                              5

0.00067                             x

X: 0.001675 moles de H2O4

-          .001675/0.015: 0.11166667 Mà X10à 1.12 M

3.       CONCLUSIÓN:

En nuestra conclusión hablaremos de la precisión y la exactitud. Podemos decir que nuestros resultados no han sido del todo precisos, ya que hemos cometido una serie de errores los cuales nombramos en la evaluación.

4.       EVALUACIÓN

Problema encontrado	Solución a dicho problema
El método utilizado mediante el color rosa es poco eficaz ya que es muy complicado que todos coincidamos en el mismo tono de rosa	Ya que el experimento, no nos permite cambiar nada debemos hacer que las gotas caigan más lentamente de la bureta
Nos pasamos echando el MnO4	Para la próxima vez deberíamos pipetear con más cuidado en vez de verterlo directamente
No medimos correctamente las cantidades de agua oxigenada ni de ácido	Intentar pipetear con la máxima precisión posible ya que un milímetro mayor o menor podría cambiar nuestro resultado