HCL FRENTE Na2S2O3

HCL FRENTE Na2S2O3

INTRODUCCIÓN:

Una reacción química sucede cuando los reactivos (las sustancias que mezclas) se recombinan, o cambian la forma en que se estructuran de algún modo. Hoy queremos que pienses sobre cómo le afecta a la velocidad de reacción tener más o menos reactivo. La concentración es otra forma de indicar la cantidad de sustancia de una disolución.

            Cuando añadimos Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) a HCl (ácido clorhídrico), la disolución, que  comienza siendo transparente, se enturbia hasta volverse opaca a causa de la formación de azufre:

Por lo tanto, si miramos algo a través de la disolución, tras un cierto tiempo, no seremos capaces de verlo, a causa

del azufre, y eso nos permite estimar la velocidad de reacción.

            Para explicar cómo afecta la concentración a la velocidad de reacción,  usamos la teoría de colisiones, que establece que, para que reaccionen, los reactivos deben chocar entre sí, de modo que cuantas más colisiones por segundo, más rápida es la reacción.

MATERIALES:

• Vaso de precipitados de 100 mL con disolución 0.25 M de tiosulfato de sodio
• Vaso de precipitados de 100 mL con disolución 0.10 M de ácido clorhídrico
• Matraz erlenmeyer de 100 mL
• Un papel cuadrado de 15 x 15 cm
• 2 probetas de 50 mL
• Regla
• Cronómetro
• Gafas de seguridad
• Rotulador

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:

1. Colócate las gafas de seguridad y no te las quites hasta que termines de trabajar con el ácido al final de la práctica.
2. Asegúrate de tener en la mesa todos los materiales de la lista anterior.
3. Dibuja con el rotulador una cruz claramente visible en el centro del papel y coloca el erlenmeyer encima.
4. Con ayuda de la probeta, mide 50 mL de Na2S2O3, y viértelos en el erlenmeyer.
5. CON LA OTRA PROBETA mide 10 mL de ácido y añade agua hasta 50 mL.
6. Añade el ácido al Erlenmeyer, AL MISMO TIEMPO que accionas el cronómetro.
7. Mira verticalmente a través del Erlenmeyer la cruz, y detén el cronómetro cuando dejes de verla.
8. Limpia el Erlenmeyer con agua y repite los pasos 4 a 7 usando 20, 30, 40 y 50 mL de HCl.
9. Limpia todo el material con agua y déjalo escurrir o en la mesa, donde diga el Profesor.
   
   
   

TABLA 1:

VOLUMEN DE HCL (ml)	TIEMPO DE REACIÓN (s)	INVERSO DEL TIEMPO (S-1)	CONCENTRACIÓN DE CLORHÍDRICO (mol/L)
10	93	0,011	0,02
20	60	0,017	O,04
30	48	0,021	0,06
40	24	0,041	0,08
50	18	0,066	0,1

GRÁFICA 1:

CÁLCULOS:

Las concentraciones de clorhídrico
El HCL vale: 0.1m         Fórmula: N/V
La N es la concentración por lo que vale el HCL/ La V es el volumen que en este caso es 50ml
1)                                  (HCL)10= N/V // 0.01*0.1/0.05= 0.02
2)                                  (HCL)20= N/V //0.02*0.1/0.05= 0.04
3)                                  (HCL) 30= N/V // 0.03*0.1/0.05= 0.06
4)                                  (HCL) 40= N/V // 0.04*0.1/0.05=0.08
5)                                  (HCL) 50= N/V // 0.05*0.1/0.05= 0.1

CONCLUSIÓN:

como conclusión tomamos que cuanta más cantidad de HCL, más rápida es la velocidad de reacción por lo tanto más rápido se forma el azufre.

EVALUACIÓN:

 Para empezar a evaluar y para mejorar nuestro método y la realización de nuestra práctica, debemos tener en cuenta el valor de R, el cual nos dice como de preciso es nuestro ajuste, por lo que sabiendo que este valor debe acercarse a uno, nosotros nos hemos quedado a tres décimas por debajo de dicho valor, teniendo en cuenta que nuestro valor de R ha sido 9,773.  Lo cual nos indica que los valores de nuestra práctica están cercanos a este número, pero hay distintos factores que deberíamos tener en cuenta que nos han impedido hallar la perfección y estos factores son: El derrame y desperdicio de líquido el cual nos ha podido afectar a la hora de hallar los resultados, para mejorarlo podríamos utilizar alguna clase de embudo colocado en la boca del matraz Erlenmeyer, para así no derramar líquido debido a que vertimos el HCL y Na2S2O3 en una superficie más grande como es el embudo.

En segundo lugar, teniendo en cuenta que el Na2S2O3 siempre se mantiene constante en su cantidad de 50 ml, queremos tener en todas las repeticiones la misma precisión. Para ello podríamos pesar y tarar la probeta para así añadir los 50 ml, siendo excesivamente precisos, y de esta manera poder saber el peso exacto de estos 50 ml de Na2S2O3 y cada vez que queramos medirlo, no tendremos que estar pendientes del menisco y de la barra de 50 ml en la probeta, sino que mediremos directamente el peso de dicha cantidad de Na2S2O3.